Méthode 5 - Corrigé de l'exercice

1. Travail préparatoire 

Étape 1. On connaît la réaction support du titrage :\(\mathrm{AH(aq)+OH^-(aq)\longrightarrow A^-(aq)+H_2O(\ell)}\). Le réactif titré est \(\mathrm{AH}\) et le réactif titrant est \(\mathrm{OH^-}\).

Étape 2. À l'état initial, il y a les ions \(\mathrm{OH^-}\) et \(\mathrm{Na^+}\) dans la burette.

Étape 3. D'après la réaction support, des ions éthanoate \(\mathrm{A^-}\) sont formés au cours du titrage.

Étape 4. Avant l'équivalence :

• la concentration en ions \(\mathrm{OH^-}\) est nulle dans le milieu réactionnel (le réactif titrant réagit avec le réactif titré dès qu'il est introduit) ;
  
• la concentration en ions \(\mathrm{Na^+}\) augmente dans le milieu réactionnel (ils ne réagissent pas et s'accumulent) ;
• la concentration en ions \(\mathrm{A^-}\) augmente dans le milieu réactionnel (ils sont formés et s'accumulent).

Étape 5. Après l'équivalence :

• la concentration en ions \(\mathrm{OH^-}\) augmente dans le milieu réactionnel (le réactif titrant s'accumule dans le milieu puisqu'il n'y a plus de réactif titré avec lequel réagir) ;
• la concentration en ions \(\mathrm{Na^+}\) augmente dans le milieu réactionnel (ils ne réagissent pas et continuent à s'accumuler) ;
• la concentration en ions \(\mathrm{A^-}\) reste constante dans le milieu réactionnel (ils ne sont pas davantage formés car la réaction est terminée).

Rédaction de la réponse

Avant l'équivalence, on a :

Après l'équivalence, on a :

La courbe `\sigma = f(V_{OH^-})` sera donc croissante avant l'équivalence, puis croissante de plus forte pente après l'équivalence.

Remarque : expérimentalement, on a obtenu la courbe de suivi ci-dessous.

Q. Travail préparatoire 

Étape 1. On connaît la réaction support du titrage : \(\mathrm{OH^-(aq)+H_3O^+(aq)\longrightarrow 2H_2O(\ell)}\). Le réactif titré est \(\mathrm{OH^-}\) et le réactif titrant est \(\mathrm{H_3O^+}\).

Étape 2. À l'état initial, il y a les ions \(\mathrm{OH^-}\) et \(\mathrm{Na^+}\) dans le bécher et des ions \(\mathrm{C\ell^-}\) et \(\mathrm{H_3O^+}\) dans la burette.

Étape 3. D'après la réaction support, il n'y a pas d'ions formés par la réaction support du titrage.

Étape 4. Avant l'équivalence :

• la concentration en ions \(\mathrm{OH^-}\) diminue dans le milieu réactionnel (le réactif titré réagit avec le réactif titrant) ;
• la concentration en ions \(\mathrm{H_3O^+}\) est nulle dans le milieu réactionnel (le réactif titrant réagit avec le réactif titré dès qu'il est introduit) ;
• la concentration en ions \(\mathrm{Na^+}\) reste constante dans le milieu réactionnel (ils ne réagissent pas) ;
• la concentration en ions \(\mathrm{C\ell^-}\) augmente dans le milieu réactionnel (ils ne réagissent pas et s'accumulent).

Étape 5. Après l'équivalence :

• la concentration en ions \(\mathrm{OH^-}\) est nulle dans le milieu réactionnel (le réactif titré a été totalement consommé) ;
• la concentration en ions \(\mathrm{H_3O^+}\) augmente dans le milieu réactionnel (le réactif titrant s'accumule dans le milieu puisqu'il n'y a plus de réactif titré avec qui réagir) ;
• la concentration en ions \(\mathrm{Na^+}\) reste constante dans le milieu réactionnel (ils ne réagissent pas) ;
• la concentration en ions \(\mathrm{C\ell^-}\) augmente dans le milieu réactionnel (ils ne réagissent pas et s'accumulent).

Rédaction de la réponse

Avant l'équivalence, on a :

Après l'équivalence, on a :

La courbe `\sigma = f(V_{"H"_3"O"^{+}))` sera donc décroissante avant l'équivalence puis croissante après l'équivalence.

Remarque : expérimentalement, on a obtenu la courbe de suivi ci-dessous.